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    30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是


    1. A.
      4．5 g
    2. B.
      22．5 g
    3. C.
      25 g
    4. D.
      32 g
    C
    50．0 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为32g，结晶水的质量为18g，所以18g水中溶解CuSO4形成饱和溶液；根据溶解度的概念可得30℃时CuSO4的溶解度是：；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
    A
    A
    ．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    ．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在
    坩埚
    坩埚
    中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
    不能
    不能
    ，（填“能”或“不能”）理由是
    Fe3O4也是黑色的
    Fe3O4也是黑色的
    ．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
    实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL …
    1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
    2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
    3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
    4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
    请回答：
    （1）关闭K2、打开K1，观察到
     
    ，说明B反应达到平稳．
    （2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
     
    ．
    （3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
    2
    5
    的水时，则V=
     
    [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol-1）]．
    （4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
     
    （填选项）．
    A． 20    B．30    C．27    D． 40
    （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
     
    （填实验序号）．
    （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
     
    、蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、凉干．
    （7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：013

    30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5 g　CuSO4或加入50.0 g　CuSO4·5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是

    [　　]

    A．

    4.5 g

    B．

    22.5 g

    C．

    25 g

    D．

    32 g

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省黄冈中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是

    A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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