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    下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
    A．F－B．Cl－C．Br－D．I－
    A

    试题分析：中性原子中质子数＝核外电子数，阳离子核外电子数＝质子数－电荷守恒，阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数，所以Na+含有的电子数＝11－1＝10，A中核外电子数＝9＋1＝10，B中核外电子数＝17＋1＝18，C中核外电子数＝35＋1＝36，D中核外电子数＝53＋1＝54，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
    A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
    B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质
    C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
    D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键
    B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
    C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
    D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
    （1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的电子排布式为           。
    （2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是                                           
    用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。  
    （3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
    是                                                       （用离子方程式表示）。
    （4）已知在25℃、101325Pa时：
    2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
    Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
    根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
    ①元素X在周期表中的位置___________________________________。
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
    _______________________________________________________________________。
    （2）若四种元素中只有一种金属元素。
    ①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
    ②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
    _________________________________
    ③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

    I. B试管中盛放的试剂是______________________。
    II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(    )
    A．m=" n" —15B．n＝m+12C．m＝n —29D．n＝m+5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半径比X的
                         （填“大”或“小”）。
    （2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                     ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                     。
    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                       。
    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
    根据题意完成下列填空：
    ①反应物A的化学式为        ，属于        晶体
    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          （填具体的微粒符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
    A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小
    C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
    (1) 元素A在周期表中的位置                              
    (2) 元素A的原子结构示意图                              
    (3) 元素B的单质的一种用途                              
    (4) 用B的氧化物的一种用途                              
    (5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                         

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