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    下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A．H2＋CuOCu＋H2O

    B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C．2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑

    D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。非极性共价键：由同种原子之间通过公用电子对形成的相互作用。极性共价键：不同种原子之间，公用电子对偏移的共价键。选项B：O22-形成的是非极性共价键，O22-与Na+形成的是离子键，H2O之间形成的是极性共价键，OH形成的极性共价键，NaOH形成离子键，O2非极性共价键，故答案选B

    考点：离子键、共价键

    点评：判断化合物之间的相互作用，掌握离子键、共价键概念，难度不大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式为：
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ．
    （2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．
    （3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
    ．
    （5）实验室制取B的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通
    入淀粉KI溶液    		 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是                
    a．反应中产生CO2的缘故              b．反应中产生HCl的缘故
    c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水      d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故
    D处反应的化学方程式为                                             。
    （2）装置C的作用是                                          。
    （3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为          。
    a．有白色沉淀产生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
    c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
    （4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为                       ，B的作用是                              。
    （5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是         。

    （6）本实验的目的是                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

    SOCl2的作用是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是                

    a．反应中产生CO2的缘故              b．反应中产生HCl的缘故

    c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水      d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故

    D处反应的化学方程式为                                              。

    （2）装置C的作用是                                           。

    （3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为           。

    a．有白色沉淀产生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

    c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀

    （4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为                        ，B的作用是                               。

    （5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是          。

    （6）本实验的目的是                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    下列反应过程中，同 时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
    [     ]
    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
     C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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