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    9．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
    D．铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    分析 A．硫化亚铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
    B．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成；
    C．过氧化钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；
    D．铜和溴化铁反应，生成溴化亚铁、溴化铜．

    解答 解：A．硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与稀硫酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正确；
    B．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，故B错误；
    C．过氧化钠、氧气、水在离子反应方程式中写化学式，所以过氧化钠加入足量稀硫酸反应，离子方程式为：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O，故C正确；
    D．铁离子具有氧化性，铜粉中加入溴化铁溶液，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是
    （　　）
    A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    C．1 molX最多能加成9 molH2
    D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，则C结构简式是．
    （2）试剂b是氢氧化钠水溶液．
    （3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有9种（不考虑立体异构）．
    （4）反应④的反应类型是加聚反应．
    （5）反应①的化学方程式．
    （6）反应⑤的化学方程式+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
    （7）已知：2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35  kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：H-C≡C-H
    C．CH4的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．K+、CO32-、S2-、Cl-B．NO3-、Br-、Na+、NH4+
    C．Na+、K+、Cl-、HS-D．Na+、NO3-、Fe3+、SO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
    B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
    C．100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NA
    B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
    C．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为NA
    D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如表所示：
    元素甲乙丙丁
    原子半径/nm0.1860.1020.1520.074
    主要化合价+1+6、-2+1-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强
    B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
    C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
    D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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