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    16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
    A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
    B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
    C．反应开始后，醋酸的H+浓度减小快
    D．从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同

    分析 醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸，据此分析．

    解答 解：A、反应前醋酸浓度大于盐酸，两种酸的物质的量浓度不同，故A正确；
    B、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的H+浓度减小快，故B正确；
    C、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的H+浓度减小快，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，反应过程中，醋酸能够继续电离，氢离子浓度始终比盐酸大，醋酸所用时间短，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确等浓度的醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及等pH的盐酸和醋酸中酸浓度大小的判断，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是（　　）
    A．NO3-B．SO42-C．CO32-D．Cl-

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    7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属，密度很大
    B．将金属钠放到水中不反应
    C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
    D．金属钠的熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（　　）
    A．化合价升高B．化合价降低C．化合价不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了除去KCl固体中少量的MgCl2，MgSO4，可选用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤进行操作：

    （1）写出三种实际的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子；
    ②加入过来B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
    ③加热煮沸的目的是除去HCl．
    （3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe3+的水解；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为28%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）已知-NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
    （3）该物质能否与NaOH溶液反应能（填“能”或“不能”）．该有机物一定条件下可以反应生成更复杂的化合物（多肽），请写出2分子该物质相互反应成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲烷、乙烯和苯是重要的有机物，下列关于它们化学性质的说法正确的是（　　）
    A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能
    B．甲烷的特征反应是取代，乙烯是加成，而苯的结构特殊，只能取代不能加成
    C．甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色
    D．可用甲烷、乙烯燃烧时产生烟的大小区分甲烷和乙烯，苯燃烧时的烟比甲烷、乙烯都大

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