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    有相同条件下的以下两个反应：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH1=-Q1kJ·mol-1            ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

    则Q1和Q2的关系为（   ）

    A.Q1＜Q2                  B. Q1＞Q2                C. Q1=Q2                  D.无法确定

    解析：由H2O(g)变为H2O(l)要放出热量，ΔH2＜ΔH1 ，即－Q2 kJ·mol-1＜－Q1 kJ·mol-1，得Q1＜Q2。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图2甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    排除氯离子的干扰（合理即可）
    排除氯离子的干扰（合理即可）
    ．
    ②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
     
    ，正极反应式为：
     
    ．
    （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min
    H2O CO H2 CO
    900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
     
    ．
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
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    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业·高二化学（下） 题型：022

    (1)有机化学中，根据反应物的性质和反应产物，即可确定烃中双键的位置，如：

    根据以上线索和以下反应事实，确定C7H14的结构和名称．

    该烃的结构简式为________________________________________．

    用系统命名法命名是________________________________．

    (2)写出几种你目前已学过的有机物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO2和水蒸气在相同条件下的体积比符合如下比值(各写两种要求为不同类型的烃)：

    ①∶(g)＝2的有：________________、________________

    ②∶(g)＝1的有：________________、________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有相同条件下的以下两个反应：

    ①2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH1=-Q1kJ·mol-1 

    ②2H2(g)+ O2(g) ====2H2O(l)；ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

    则Q1和Q2的关系为

    A.Q1＜Q2               B.Q1＞Q2               C.Q1=Q2                   D.无法确定

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