【题目】乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰。
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。
实验现象 | 结 论 | |
① | 钠沉在乙醇下面 | 钠的密度大于乙醇 |
② |
（3）乙同学向试管中加入3～4 mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）____________________________________。欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为__________________________________________。
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后1 8O原子将出现在生成物 中（填字母）。
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯
【答案】（1）3
（2）产生气泡；钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）
（3）
；新制氢氧化铜；
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中；B
【解析】试题分析：：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
故答案为：产生气泡； 钠与乙醇反应有氢气产生；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；新制的氢氧化铜； CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下；酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，故18O出现在乙酸乙酯中。
故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中；B。
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【题目】常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）
A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水; ⑤向三颈瓶中滴入20 mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15 g。请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为 。
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为 。
（3）C处中应选用的冷凝管为 （填选项字母）；冷水应从该冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为 。
（5）该实验中，氯仿的产率为 。
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为 。
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【题目】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③
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【题目】表中所列字母分别代表一种元素。
（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。
（4）元素G和L的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：
A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：
A．电解法 B．热分解法 C．热还原法
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【题目】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。
（2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
（2）F在周期表中位于 区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号)，该元素价电子排布图为 ；
（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ，中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 ；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；
（5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是 。
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