、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
【知识点】有关混合物反应的计算．C5
【答案解析】 B 解析: 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；
3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g·mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol·L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A正确；
B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol。若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C正确；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，故D正确。
【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，电子得失守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。
科目：高中化学 来源： 题型：
学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)( )
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动
C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
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科目：高中化学 来源： 题型：
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是 ( )
A.35Cl所含质子数为18
B.
mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式
，它是由聚乙烯醇(
)与另一单体经缩合反应得到的。若已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是
A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0. 250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1. 75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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