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     下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（    ）              

    A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

    B．SiO2是制光导纤维的主要原料

    C．硅酸可由SiO2直接制得。

    D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有:

    ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察;②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质;③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝。其中正确的是（   ）

    A、只有①      B、只有③    C、只有①②        D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

    A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

    C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    D．某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

    A．3种                       B．4种                        C．5种                       D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是                 ；反应的离子方程式               。

          a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7

    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

    （4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为              （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？       （如果能，下问忽略），理由是：                        。（可用文字或方程式说明）

    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是                                      。

    （6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（    ）   

    A．H2O          B．CaCl2        C．KOH         D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

    A．电子有得失                       B．共用电子对有偏移

    C．电子既有得失又有电子对偏移       D．有金属元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，

    并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为

    LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为

    ________________，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，

    此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

    （4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为

    ______________________。

    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

    　 A．氯化钠和金刚石                  B．晶体硅和二氧化硅　

       C．冰和干冰　                      D．二氧化硫和二氧化硅

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