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    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

    分析 （1）泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；铝离子水解显酸性，能腐蚀铁筒；
    （2）亚铁离子水解显酸性，亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化；
    （3）AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进水解，而且HCl易挥发，氢氧化铝受热易分解．

    解答 解：（1）泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，其水解的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；铝离子水解显酸性，能腐蚀铁筒，所以Al2（SO4）3溶液放在塑料桶中，小苏打溶液盛放在铁桶中；
    故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；铁；塑料；因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒；
    （2）亚铁离子水解显酸性，所以配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，抑制Fe2+的水解；亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，在溶液中要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；
    故答案为：抑制Fe2+的水解；要加入少量铁屑；
    （3）AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，即因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进水解，而且HCl易挥发，水解完全，最后氢氧化铝固体，氢氧化铝受热易分解，最后生成Al2O3；
    故答案为：Al2O3；因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3．

    点评 本题考查了盐类水解、氧化还原反应，题目涉及水解方程式的书写、水解原理的应用、氧化还原反应原理的应用等，该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向烧碱液中通入过量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．向纯碱溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．向硅酸钠水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+      H+      Ba2+
    阴离子OH-      CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
    （2）完成A溶液与X 气体反应的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （3）D 与E的混介物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
    （4）已知NaHCO3溶液呈碱性．B 溶液与A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）
    A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
    B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
    C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
    D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）
    A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
    C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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    16．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
    B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．实验室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶准确量取一定体积的液体用于化学反应等
    D．实验室中，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1              
    ②常温下NaNO2溶液的pH＞7
    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗         
    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2                  
    ⑥HNO2是共价化合物
    ⑦分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位．
    A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥

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