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4.利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N(填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向X极(填X或铁)移动.若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:牺牲阳极的阴极保护法.

分析 为减缓铁的腐蚀,如果用铁和比铁活泼的金属作电极,可以将其设计成原电池,如果用铁和碳作电极材料,则铁棒必须作电解池的阴极,该保护法的名称是外加电流的阴极保护法,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.

解答 解:电极材料是铁和碳棒,铁比碳活泼,所以为减缓铁的腐蚀,必须将其设计成电解池即开关K应该置于N,且铁作阴极,碳棒作阳极,该保护法的名称是外加电流的阴极保护法,溶液中阴离子向阳极即X极移动;
故答案为:N;X;牺牲阳极的阴极保护法.

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ/moL
化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
键能kJ/mol497348436142351463414
回答下列问题
(1)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
(2)计算C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H=+131.5 kJ/moL;
(3)估算出C=O键能为800kJ/moL.
(4)CH4的燃烧热△H=-890 kJ/moL.
(5)25℃、101kPa下,某燃具中CH4的燃烧效率是90%(注:相当于10%的CH4未燃烧),水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶,烧开1L水所需要的CH4的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位;已知:c (H2O)=4.2J/(g•℃)].

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