Question

【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A项错误；B．b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B项正确；C．若等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，则恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，说明氨水过量，c点时加入的盐酸体积小于于20.00mL，C项错误；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；答案选B。