Question

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c（Na⁺）大小：①＞②＞③
• B、往稀氨水中加水，

  c(H+)?c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值变小
• C、pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（OH^-）+2c（S^2-）
• D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，ClO^-的水解程度增大，溶液碱性增强

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解程度大于次氯酸根离子；
B、根据氨水的电离平衡常数和水的离子积之间的关系来判断；
C、根据溶液中的电荷守恒来判断；
D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，据此回答．

解答： 解：A、氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解程度大于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c（Na⁺）大小：①＞②＞③，故A正确；
B、往稀氨水中加水，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

=

Kw

Kb

=常数，所以结果是不变化的，故B错误；
C、根pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），故C错误；
D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，溶液显示酸性，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生盐的水解规律、弱电解质的电离原理以及应用等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．