[题目]绿色化学的核心是反应过程的绿色化.即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列过程不符合这一思想的是A.甲烷.CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

D.工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO

【答案】C

【解析】

绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中即利用率为100%。

A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，D．工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO，反应物全部生成了产物，利用率为100%，故A、B、D不符合题意；

C．葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑，反应物没有全部生成期望的产物，原子利用率小于100%，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

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(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________；在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

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请回答：

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

②CO2的平衡体积分数φ=___。

（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”、“变大”或“不变”）

③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。

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