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    8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
    ①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
    ②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
    ③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
    （1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
    （2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为0.03mol
    （3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

    分析 （1）称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g为硫酸钙物质的量=$\frac{8.16g}{136g/mol}$=0.06mol，减少的质量为失去的结晶水的质量，据此计算得到试样中结晶水的质量分数；
    （2）再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g，CaSO4+$\frac{1}{2}$H2O=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，增加的$\frac{1}{2}$H2O质量=8.97g-8.7g=0.27g，则$\frac{1}{2}$H2O物质的量=$\frac{0.27}{18g/mol}$=0.015mol，CaSO4物质的量=0.03mol；
    （3）在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g，CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O+$\frac{3}{2}$H2O=CaSO4•2H2O，质量增加为$\frac{3}{2}$H2O质量=10.32g-8.97g=1.35g，物质的量=$\frac{1.35g}{18g/mol}$=0.075mol，则CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O物质的量为0.05mol，原试样中CaSO4•2H2O物质的量=0.06mol-0.05mol=0.01mol．

    解答 解：（1）称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g为硫酸钙物质的量=$\frac{8.16g}{136g/mol}$=0.06mol，减少的质量为失去的结晶水的质量，据此计算得到试样中结晶水的质量分数=$\frac{8.7g-8.16g}{8.7g}$=0.062，
    故答案为：0.062；
    （2）再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g，CaSO4+$\frac{1}{2}$H2O=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，增加的$\frac{1}{2}$H2O质量=8.97g-8.7g=0.27g，则$\frac{1}{2}$H2O物质的量=$\frac{0.27}{18g/mol}$=0.015mol，CaSO4物质的量=0.03mol，
    故答案为：0.03；
    （3）在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g，CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O+$\frac{3}{2}$H2O=CaSO4•2H2O，质量增加为$\frac{3}{2}$H2O质量=10.32g-8.97g=1.35g，物质的量=$\frac{1.35g}{18g/mol}$=0.075mol，则CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O物质的量为0.05mol，原试样中CaSO4•2H2O物质的量=0.06mol-0.05mol=0.01mol，原样品中CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O物质的量=0.05mol-0.03mol=0.02mol，；试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2；3，
    故答案为：1：2：3．

    点评 本题考查了结晶水合物的计算，主要是质量变化的定量计算应用，注意过程中质量变化的实质理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
    C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的非金属性强于Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
    （2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
    （3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
    （4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
    （5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
    ①两种气体总的物质的量为1.5mol．
    ②C与O原子个数比为3：4．
    （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/g8.817.622.0
    气体体积/L2.244.484.48
    ①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
    A．实验甲中，盐酸已完全反应
    B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
    C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
    D．金属铜参加反应并产生氢气
    ②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A．
    氢氧化亚铁的生成    		B．
    铝热反应
    C．
    除去淀粉溶胶中的NaCl    		D．
    甲烷的取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应，并检验反应的气体产物，按如图所 示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名 称是分液漏斗，a 管的作用是平衡压强使浓硫酸顺利流下．
    （2）向盛有蔗糖的烧瓶中加入几滴水的目的是水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率，其中主要反应 的化学方程式有 C12H22O11（蔗糖）?12C+11H2OC+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20． 
    （3）为了检验反应的气体产物，装置 B、E 中所盛的试剂分别是品红溶液、澄清石灰水（填名称）； 装置 C 中发生反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）氟离子的外围电子排布式为2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
    （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为sp3．
    （3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （4）CaF2晶胞结构如图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
    （5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用离子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可稳定存在）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某次实验需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
    A、容量瓶实验前用2mol•L-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
    E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
    （6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
    （7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
    ①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．

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