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    14．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数14mol．
    （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．
    （3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积125.0mL．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）①③．
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水．

    分析 （1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应得到还原产物；
    FeS2完中Fe元素化合价不变，S元素化合价由-1价升高为硫酸、硫酸亚铁中的+6价；
    （2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据H原子守恒计算需要硫酸物质的量；
    （3）没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算30%稀硫酸的物质的量浓度，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要30%硫酸的体积；
    分析操作对溶液体积或溶质物质的量影响，再根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度影响．

    解答 解：（1）FeS2完中Fe元素化合价不变，S元素化合价由-1价升高为硫酸、硫酸亚铁中的+6价，FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子为1mol×2×[6-（-1）]=14mol，
    故答案为：还原；FeSO4、H2SO4；14；
    （2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，生成氢气为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根据H原子守恒：n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，
    故答案为：0.01；
    （3）没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，需要硫酸的物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，30%稀硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.31×30%}{98}$mol/L≈4mol/L，故需要30%硫酸的体积为$\frac{0.5mol}{4mol/L}$=0.125L=125.0mL；
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，引入容量瓶中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不符合；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留再瓶口与瓶塞之间，再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故符合；
    ④需要加水进行定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故不符合，
    故答案为：250mL容量瓶；125.0mL；①③．

    点评 本题考查氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制，属于拼合型题目，注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念，根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理与误差分析．

    练习册系列答案
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    2．25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
    C．pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D．据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75

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    3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl2
    D．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物有4种同分异构体的是（　　）
    A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物
    B．分子式为C4H10O2的有机物
    C．乙苯的一氯取代物
    D．和H2加成生成2-甲基戊烷的单烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
    BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
    （2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

    ①滤渣I中含Fe（OH）3（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填离子
    符号）．
    ②加入H2C204应避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
    H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
    HFKa=6.32×10-4
    ①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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    19．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1molFeS完全反应时，转移的电子数14mol．
    （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积100.0mL．

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    6．钴有+2价、+3价，草酸钴是制备氧化钴的重要原料．
    在空气中对27.45gCoC2O4•2H2O持续加热，固体的质量变化数据如下表：
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    ①120-220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物是CoC2O4（填化学式）．
    ②450-500℃时得到的固体物质为D（填字母）．
    A、CoO       B、CoC2O3    C、CoO•Co2O4 D.2CoO•Co2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．.亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向水玻璃中通入少量CO2：SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
    D．用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
    B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应
    C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是相同的
    D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2

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