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    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
    B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

    分析 A．沉淀向Ksp更小的方向转化；
    B．加热条件下，蛋白质变性；
    C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；
    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，涉及水解以及胶体的吸附性．

    解答 解：A．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故A正确；
    B．加热条件下，蛋白质变性，可用加热的方法杀菌消毒，故B正确；
    C．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；
    D．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
    ②F2 -187.0Cl2 -33.6（b）  58.7I2  184.0
    ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se
    B．系列②中各物质均只有强氧化性
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te
    D．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强

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    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
    B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
    D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室常用于保存钠的液体是（　　）
    A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（　　）
    A．分散质粒子的直径小于1nmB．都是红褐色
    C．都有丁达尔效应D．都比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
    B．根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
    C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同．
    D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a处通入氢气，发生还原反应
    B．b处为电池正极，发生了还原反应
    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化
    D．P-型半导体连接的是电池负极

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    19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
    B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-

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    20．硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4
    （1）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    （2）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为DE （填序号）．
    A．离子键    B．金属键   C．氢键    D．配位键 E．极性键F．非极性键．

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