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    【题目】仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    仪器

    A

    从食盐水中获得NaCl晶体

    坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

    B

    除去氢氧化铝胶体中的泥沙

    半透膜、烧杯、玻璃棒

    C

    用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度

    碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯

    D

    中和热的测定

    烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，用不到坩埚，A选项错误；

    B．除去氢氧化铝胶体中的泥沙的操作为过滤，所需仪器为漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B选项错误；

    C．用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度的操作为酸碱中和滴定，所需仪器为碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯，C选项正确；

    D．中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，还缺少量筒，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

    丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是____。

    （2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

    （3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。

    （4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。

    ②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）

    A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

    B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

    C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯()的说法中正确的是（ ）

    A.二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同

    B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

    C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有5种

    D.二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：p=p=-lg。室温下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

    B.c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

    C.b点坐标为(0，4.50)

    D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

    （2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

    （1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。

    （2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

    ①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。

    ②某团队设计处理流程如下：

    过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。

    过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。

    （3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

    ①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。

    ②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。

    ③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

    已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

    ②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

    ③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

    (1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

    (2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

    ①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

    ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

    (3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

    (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

    (5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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