Question

常温下，在47.8g水中溶解32.2g Na₂SO₄?10H₂O 形成溶液，该溶液密度为1.20g/cm³，试求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量；
②该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
③取出20.0ml 该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①根据n=

m

M

计算32.2g Na₂SO₄?10H₂O 的物质的量，1molNa₂SO₄电离得到2mol钠离子、1mol硫酸根离子，进而计算溶液中阴阳离子的总物质的量；
②根据V=

m

ρ

计算溶液体积，根据c=

n

V

计算溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
③溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度等于原溶液中浓度，根据稀释定律计算稀释后溶液体积．

解答： 解：①32.2g Na₂SO₄?10H₂O 的物质的量为

32.2g

322g/mol

=0.1mol，1molNa₂SO₄电离得到2mol钠离子、1mol硫酸根离子，溶液中阴阳离子的总物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
答：溶液中阴阳离子的总物质的量为0.3mol；
②溶液体积为

47.8g+32.2g

1200g/L

=

1

15

L，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

0.1mol

1 15 L

=1.5mol/L，
答：溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为1.5mol/L；
③溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度等于原溶液中浓度，根据稀释定律，稀释后溶液体积为

1.5mol/L×20mL

1mol/L

=30mL，
答：稀释后溶液体积为30mL．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．