练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
    阴离子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
    H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为
    FeI2
    FeI2
    ；B为
    NaNO3
    NaNO3
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
    仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
    仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
    Ⅱ
    I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
    I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
    ；
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
    取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
    取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
    ；
    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为
    NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
    NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
    ；（a、b均为石墨电极）b极
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）产物的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ．
    分析：（1）①根据“混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体”推断A、B中含有铵离子、钡离子、和硫酸根离子和氢氧根离子，再根据B的水溶液呈碱性判断A、B的名称；
    ②硫酸氢铵与氢氧化钡反应加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；
    （2）①溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，A、B的溶液一定含有硝酸根离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断A、B的组成；
    ②碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色，碘离子还原性强于亚铁离子；
    ③可以通过具有反应后的溶液中是否存在铁离子，判断上述溶液变黄的原因；
    ④电子由a流向b，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，a为负极、b为正极；b极发生还原反应，根据电子守恒计算出还原产物的物质的量．
    解答：解：（1）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示碱性，B中含有氢氧根离子，根据离子共存，B为Ba（OH）2，则A为硫酸氢铵，
    故答案为：Ba（OH）2；
    ②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O，
    故答案为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
    （2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2+；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2，
    故答案为：FeI2；NaNO3；
    ②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化，
    故答案为：仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色；I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；
    ③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，
    故答案为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）；
    ④有1.8mol电子由a流向b，则b极发生还原反应，发生的电极反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O；b极还原产物为一氧化氮，根据电子守恒，生成的一氧化氮的物质的量为：
    1.8mol
    5-2
    =0.6mol，
    故答案为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O；还原；0.6mol．
    点评：本题考查了常见离子的检验、未知物的推断、离子方程式书写、原电池原理、电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
    （1）写出下列物质的化学式：
    Y
    Al
    Al
    、A
    SO2
    SO2
    、C
    KAlO2
    KAlO2
    ．
    （2）D的电子式为
    ．
    （3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

    试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
    a．
    减少SO2对环境污染
    减少SO2对环境污染
    ；b．
    可以使原料利用率得到提高
    可以使原料利用率得到提高
    ．
    （4）反应①的化学方程式：
    2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
    2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
    ．
    反应②的化学方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．
    反应④的离子方程式：
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质．
    （1）若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液．则甲是
    铁红
    铁红
    （填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；反应②的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀．则甲可用作制取
    光导纤维、晶体硅或玻璃等
    光导纤维、晶体硅或玻璃等
    （填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    ；A与浓硫酸反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．C     b．N2     c．S       d．Mg    e．Al
    （2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为
     
    ．
    （3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ．保存C溶液常加入少量X，其目的是
     
    ．
    （4）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A与B反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）
    a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
    （2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为
     
    ．若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式
     
    ．
    （3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ．保存C溶液常加入少量X，其目的是
     
    ．
    （4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式
     
    ；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
    （1）写出下列物质的化学式：
    Y______、A______、C______．
    （2）D的电子式为______．
    （3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

    精英家教网

    试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
    a．______；b．______．
    （4）反应①的化学方程式：______．
    反应②的化学方程式：______．
    反应④的离子方程式：______．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案