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    配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是   
    A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
    B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
    C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
    D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切
    A
    A 错误，称量NaOH固体时，不能放在纸片上称量，因为NaOH有吸水性，会潮解，附着在纸片上。
    B 正确，称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯溶解，冷却后移入容量瓶中
    C 正确，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中，保证溶质全部转移入容量瓶
    D 正确，距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，防止水放多，导致实验失败。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为   ▲   ，
    金属X是  ▲  ，固体A的化学式   ▲    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、   ▲    、过滤、干燥。
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲  ，需要测定的数据有     ▲     。

    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
    的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为   ▲   mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  （  ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		苯（苯酚）
    		溴水
    		过滤
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和Na2CO3溶液
    		分液
    D
    		溴苯（溴单质）
    		苯
    		萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
    ⑴氯气是一种具有              气味的气体，密度比空气的             （填“大”或“小”），若采用图中装置收集氯气，则氯气应由   管（填“A”或“B”）通入

    ⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为                                 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
    （2）写出D中的化学方程式：           ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。
    （3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。
    （4）称取25．2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________%
    （5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现    现象时，再通入______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：

    盐酸——

     

    （1）A中发生反应的离子方程式为                                    。
    （2） B瓶的作用是                                                        ，反应的离子方程式                                                   。                     
    （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       （答大或小），相差约       mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

    （5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列          装置（用甲、乙、丙回答）
    6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
    若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；        ；
              ；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
    请完成下列填空：
    （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是          。
    （2）I中，甲瓶内所盛试剂是        溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有     ；I中玻璃纤维的作用是             。
    （3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是            。
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有          ；
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数         （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数         （用I、II中有关实验数据表达）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是
    A．氯酸钾溶液B．溴化钠溶液?
    C．氯乙烷D．氯仿和碱溶液煮沸后的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

    ⑴ 小试管的作用是    ；烧瓶中发生反应的化学方程式是                      ；
    ⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。
    ⑶ 玻璃管D中反应的现象是                 。
    ⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是                                     。
    ⑸ 开始实验时，应先点燃      处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当           时再点燃另一处的酒精灯。

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