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    3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题．

    解答 解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等．
    故选B．

    点评 本题考查化学试剂的分类，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

    I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
    A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
    Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
    Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
    Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
    V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
    密度
    （g•mL-1）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性其他
    邻硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发
    对硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发
    （1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
    （2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
    （3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
    （4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
    （5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度 250℃300℃ 350℃
     K2.041  0.2700.012 
    ①该反应的熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压   f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其中作氧化剂的是水．
    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3．
    （2）上述四种金属的氧化物中：
    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ③常温下为黑色固体的是FeO、Fe3O4、CuO．
    （3）上述四种金属的氢氧化物中：
    ①易在空气中被氧化的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
    ②具有两性的是Al（OH）3．
    （4）上述四种金属形成的阳离子共6有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是Fe2+、Cu+；其中氧化性最强的是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
    A．通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L
    B．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-
    C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
    D．4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图实验流程提取单质碘：

    ①用于盛装海带并灼烧的实验仪器是坩埚（填一种仪器名称）；
    ②指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：Ⅰ过滤，Ⅲ萃取分液；
    ③操作Ⅲ中所用的有机试剂可以是苯或者四氯化碳（只填一种）；使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    ④步骤Ⅳ利用蒸馏操作从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶剂，实验中必须使用的玻璃仪器除了酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶，还有蒸馏烧瓶．

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