练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

    B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)


    　D

    解析　A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。如下图所示的是温度t与反应速率v的关系曲线，其中表示有酶参加的反应的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是                                (　　)。

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    R

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    ①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    A．①②                             B．②③

    C．③④                             D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

    ……

    图1

    　　　　

    图2

    对于该离子方程式的说法不正确的是                                   (　　)。

    A．IO作氧化剂

    B．氧化性：Mn2＋>IO

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

    a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

    b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

    c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

    d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

    请回答下列问题：

    (1)下列判断正确的是________(填序号)。

    A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

    B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的

    C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

    D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

    (2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．还原产物只有Na2O

    C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    (3)对于方法d，请回答下列问题：

    ①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，

    请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有下列四种酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸，(B)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸，(D)0.01 mol·L－1的醋酸。

    (1)四种酸中，c(H＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。

    (2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。

    (3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H＋的物质的量的大小关系是__________________。

    (4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；

    当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为__________。

    (5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                    （    ）

       A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键

        B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-

        C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol

        D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是                                                                                                                                    （    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关颜色变化错误的是（    ）

    A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

    B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

    C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案