下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中:c(Cl2)＝2[c(ClO-)+c(Cl-)+c] B. 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)＝c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

解析　A项，氯水中只有部分Cl₂与水作用，生成HCl和HClO，Cl₂的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)>c(H^＋)，根据电荷守恒，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)。

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酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。如下图所示的是温度t与反应速率v的关系曲线，其中表示有酶参加的反应的是(　　)

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (　　)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

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把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

……

图1

图2

对于该离子方程式的说法不正确的是 (　　)。

A．IO作氧化剂

B．氧化性：Mn²^＋>IO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn²^＋参加反应时，则转移10 mol电子

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高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O；

b．2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑；

c．Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O；

d．Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂―→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均强于Na₂FeO₄的

C．FeSO₄只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO₄

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na₂O

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na₂FeO₄与H₂O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na₂FeO₄除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有下列四种酸溶液：(A)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的盐酸，(B)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的硫酸，(C)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的醋酸，(D)0.01 mol·L^－1的醋酸。

(1)四种酸中，c(H^＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。

(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H^＋的物质的量的大小关系是__________________。

(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；

当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为__________。

(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。

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下列说法正确的是（）

A．1 mol C₇H₁₆中含有23 mol共价键

B．标准状况下，1．12 L NH₃中含有0．5 mol e^-

C．常温常压下，22 g CO₂中所含分子数是0．5 mol

D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na⁺）=1 mol／L

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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

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下列有关颜色变化错误的是（）

A．在4mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO₂气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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