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【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________

(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________

(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:

①有害气体NO的转化率为________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留两位有效数字)

②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。

a.缩小容器体积b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。

【答案】 2NOg+2COg=N2g+2CO2gH=-746.5kJmol-1 40% 0.027mol/Lmin cd 向左 0.14

【解析】试题分析:(1根据盖斯定律计算汽车尾气中NOCO在催化转化器中相互反应生成无污染气体的焓变;2催化剂能加快化学反应速率,不能使平衡发生移动平衡时CO2的浓度与T2S2相同;(3根据转化率=计算根据 计算速率;根据平衡移动原理分析CO浓度减小的原因;③利用“三段式计算平衡常数计算再向容器中充入NON20.4mol时的Q值,根据Q、K的关系判断平衡移动方向;温度相同,平衡常数不变;

解析:(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

根据盖斯定律,②×2-①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJmol-1;(2)催化剂能加快化学反应速率,不能使平衡发生移动平衡时CO2的浓度与T2、S2相同,所以若催化剂的表面积S1>S2, c(CO2)T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线是

(3)根据图像

转化率== =0.027mol/Lmin);a.缩小容器体积,CO浓度增大,故a错误b.增加CO的量,CO的浓度一定增大,故b错误 c.降低温度,平衡正向移动,CO浓度减小,故c正确 d.扩大容器体积,CO浓度一定减小,故d正确,选cd根据“三段式平衡常数0.14 ,再向容器中充入NON20.4mol时的Q= Q>K平衡向左移动温度相同,平衡常数不变移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下如图,关闭活塞,在左右两室(体积相同)各充入一定量H2Cl2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,点燃使H2Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl,恢复到原温度后,下列判断正确的是

A. 开始时左右两室分子数相同

B. 最终容器内无H2存在

C. 反应前后H2室压强相同

D. 最终容器内密度与原来相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

1为确定该蛋白质中含氮元素将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法是_________________

2为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

装置B中的试剂是_________

②装置D的作用是____________________

当装置BCEF依次出现下列现象:________________,品红褪色,______________,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2OSO2CO2

结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

3写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________

4滴定终点的现象为:______________________

5取蛋白质样品mg进行测定,采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________

6若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)100°C时,KW=1.0×10﹣12,在该温度下,测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,与盐酸相比,H2A溶液产生的H2____(填“多”、“少”或“一样多”).

(2)将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中c(Na+)>c(B)。

①混合溶液中c(B_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);

②混合溶液中c(HB)+ c(B_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).

(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:

溶质

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

电离平衡常数Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);

a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c( CH3COO)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用数值列出计算式即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃,发现焰色呈现紫色,该物质可能(
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列各小题

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________

(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________

(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________

(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=________________

②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

2.AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加热蒸干氯化铝溶液,促进铝离子的水解,使平衡正向移动,因HCl易挥发,则蒸干后得到Al(OH)3固体灼烧时Al(OH)3发生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼烧后得到氧化铝固体,故答案为:酸Al2O3

3.实验室配制FeSO4溶液,因亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+则溶解时先加入少量的稀硫酸,增大氢离子浓度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3配制完毕后加入少量铁屑,可以发生Fe2Fe3=3Fe2,从而达到防止Fe2+被氧化的作用,故答案为:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012故答案为:1.0×1012

在该温度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol两溶液混合后氢氧根离子过量所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,则pH= lgcH+=11故答案为:11

型】
束】
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

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【题目】银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是

A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 气体Y为H2

C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(  )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法a

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b

电解法,反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法c

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________

(2)方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________

(3)方法c为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为________________________________________

(4)在容积为1L的恒容密闭容器中,用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示。

①对比实验的温度:T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)

②催化剂催化效率:实验①________实验②(填“>”或“<”)

③在实验③达到平衡状态后,向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol,则反应再次达到平衡时,容器中氧气的浓度为 ____________________

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