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6.从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯,下列有关的8步反应(其中所有无机物都已略去):

试回答:其中有3步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应
(1)反应①、⑥和⑦属于取代反应.
(2)其中属于消去反应的是②④.
(3)化合物结构简式:B,C
(4)反应④所用的试剂和条件是:氢氧化钠醇溶液、加热.

分析 环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为与醋酸酐发生酯化反应生成D为,D与氢气发生加成反应生成

解答 解:环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为与醋酸酐发生酯化反应生成D为,D与氢气发生加成反应生成
(1)根据上面的分析可知,反应①、⑥、⑦属于取代反应,故答案为:⑥、⑦;
(2)由上述分析可知,其中属于消去反应的是:②④,故答案为:②④;
(3)B的结构简式为,C的结构简式为:
故答案为:
(4)反应④发生卤代烃的消去反应,所用试剂和条件是:氢氧化钠醇溶液、加热,
故答案为:氢氧化钠醇溶液、加热.

点评 本题考查有机物的合成,根据有机物的结构进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号回答有关问题:
   主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2
3
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是H、Cl.
(2)单质具有半导体性质的元素是Si.
(3)其单质能和冷水剧烈反应的元素是Na、F.
(4)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是Mg,b元素是O.

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17.分离提纯是化工生产中常用的方法.下列说法合理的是(  )
A.蒸馏自来水可得到蒸馏水B.酸溶法除去Al2O3的Fe2O3
C.过滤法除去乙酸中的乙醇D.碱溶法除去Al2O3中的SiO2

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14.下列解释亊实的离子方程式不正碥的是(  )
A.用Na2S去除废水中的Hg2+,Hg2++S2-═HgS↓
B.向Fe(NO32溶液中滴人稀硫酸.溶液由浅绿色变为黄色3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O
C.用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有KIO3,IO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O
D.消毒液的主要成分为NaClO溶液,与洁厨灵混用.产生有毐Cl2,2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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1.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是(  )
A.光导纤维--SiB.熟石灰--CaO
C.水煤气--CO、H2D.绿矾--Fe2(SO43•7H2O

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11.在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉,反应中氧化产物的物质的量与加入的铁粉的物质的量的关系如图所示(其中纵坐标为氧化产物的物质的量,横坐标为加入铁粉的物质的量),请回答以下问题:
(1)曲线a代表的氧化产物为Fe(NO33(填化学式),生成该产物的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
(2)曲线b代表的氧化产物对应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)n1=q,n2=q+$\frac{q-p}{2}$,
(4)当在点(n2p)时在加入VL 2mol/L的稀硝酸,恰好完全反应,则V为2(n2-n1)L
(5)研究表明硝酸的浓度越小,反应后氮的化合物越低,写出极稀的硝酸溶液加入少量铁粉生成NH4+的离子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.由于A2+3B2═2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(  )
A.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1B.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(B2)=0.42 mol•L-1•s-1

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15.保护环境,就是关爱自己.下列说法中你认为不正确的是(  )
A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库

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16.Na2SO3是一种重要的化下原料,但较易变质.
(1)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度,利用如图装置进行实验.

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①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是BD(填字母).
A.增加反应体系的pH      C.降低反应的活化能
B.增大反应物接触而积     D.加快反应速率
②设Na2SO3完全反应,将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后,冷却至70℃时,溶液恰好达到饱和,请列式计算此时溶液的体积约为$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm3.(结果精确到0.1)(已知:70℃时,Na2S2O3的溶解度为212g,饱和溶液的密度为1.17g/cm3).

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