Question

已知：H₂C₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄混合发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（　　）

实验编号	烧杯中所加的试剂及其用量（mL）				加入少 量固体	溶液褪色 时间（s）
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	30.0	20.0	30.0	20.0	无	1.8
2	15.0		15.0	10.0	无	3.6
3	30.0	20.0	30.0	20.0	K2SO4	1.8
4	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO4	0.6

• A、实验3、4说明K⁺对该反应有催化作用
• B、实验2中x=10
• C、实验1、2说明反应速率只与KMnO₄浓度有关
• D、实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：A、根据实验3、4的区别：加入的分别是硫酸钾和硫酸锰，阳离子不一样，反应速率不同来回答；
B、根据四组实验中，溶液的总体积是100mL来回答；
C、实验1、2中，根据草酸、高锰酸钾以及硫酸的量各不一样来回答；
D、实验1、4的区别是一个加入硫酸锰固体，一个开始就没有加入硫酸锰固体，根据反应会生成硫酸锰来回答．

解答： 解：A、根据实验3、4的区别：加入的分别是硫酸钾和硫酸锰，阳离子不一样，反应速率4快于3，所以说明Mn²⁺对该反应有催化作用，故A错误；
B、根据四组实验中，溶液的总体积是100mL，为保证实验各物质所在的溶液体积相等，保证实验的意义，所以实验2中x=60，故B错误；
C、实验1、2中，草酸、高锰酸钾以及硫酸的量物质的量各不一样来，混合后的浓度各不相同，所以实验1、2说明反应速率与草酸、硫酸、KMnO₄浓度有关，故C错误；
D、实验1、4的区别是一个开会就加入硫酸锰固体，一个开始就没有加入硫酸锰固体，根据结果是开始就加入硫酸锰固体的反应速率快，所以可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后来生成硫酸锰，速率明显变大，最后物质的浓度减小，所以速率又逐渐变小，故D正确．
故选D．

点评：本题是一道关于影响化学反应速率的因素的实验探究题，考查学生实验探究能力，难度中等．