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    11．下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
    A．用氯气制备漂白粉B．氯气和铜
    C．氯气和氢气D．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气

    分析 含氯气既作氧化剂又作还原剂，则反应中Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

    解答 解：A．用氯气制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中反应中Cl元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A选；
    B．氯气和铜，元素的化合价只降低，作氧化剂，故B不选；
    C．氯气和氢气，元素的化合价只降低，作氧化剂，故C不选；
    D．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，Cl元素的化合价只升高，氯气是生成物是氧化产物，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    ①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
    ③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
    A．CO2的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
    Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
    ②H2的平衡转化率为56.25%．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
    A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
    Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
    A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．金属钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．氧原子的得失B．化合价的升降
    C．分子中原子重新组合D．电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液．
    （a）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%
    （b）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是4mol/L
    （c）在1000g水中溶解4.3molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）
    （2）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g•L-1，则：
    （a）反应前O2的体积（标准状况下）为11.2L．
    （b）X2的摩尔质量为28g•mol-1；Y元素的名称是氢元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知某芳香烃A的蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍，
    a．请写出A的分子式：C7H8；
    b．A的二氯代物B共有10种结构．
    （2）．C是一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    a．请写出C的一种链式结构的同分异构体的结构简式是HC≡C-CH═CH2；
    b．C的另一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，请写出该物质的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）
    A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关合理用药的下列说法中，错误的是（　　）
    A．对症下药是合理用药的首要原则
    B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
    C．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服
    D．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的

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