Question

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应	乙醇(mol)	乙酸(mol)	乙酸乙酯(mol)
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

 

由表中数据推测，数值x的范围是________。

(2)现有25°C时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

 

Answer 1

(1)1.57<x<1.76　(2)①减小　②>

③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】(1)根据表中数据，增大乙醇的量，平衡一定正向移动，生成乙酸乙酯的量一定增大。(2)①CH3COOHCH3COO－＋H＋，外加CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(CH3COOH)增大，c(H＋)减小，则减小；②CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，二者完全反应后溶液中的溶质只有CH3COONa，CH3COONa可发生水【解析】
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性；③CH3COOH是弱电解质，与NaOH反应后，CH3COOH过量，溶液呈酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。