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下表中实验操作能达到实验目的的是

 

实验操作

实验目的

A

向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

验证三溴苯酚为白色沉淀

B

向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

确定甲酸钠中含有醛基

C

向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠

确定酒精中混有醋酸

D

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的溴离子

 

B

【解析】

试题分析:A选项向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水,生成少量的三溴苯酚溶解于苯酚中,不能观察到白色沉淀生成所以A错误。B选项甲酸钠中含有醛基,加入新制的Cu(OH)2并加热生成红色沉淀Cu2O,可鉴别。因此B选项正确。酒精和醋酸都含有-OH,都能与金属钠反应,无法确定酒精中是否混有醋酸,故C错误;将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,检验水解产物中的溴离子,应先酸化,否则生成AgOH影响实验现象,故D错误.

考点:考查有机物的鉴别

 

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下列关于热化学反应的描述中正确的是 (  )

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C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1

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(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:

2KClO3+SO2===2ClO2+__________。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。

操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。

④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。

 

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