取0.45 mol NaOH.0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶解于水,在该混合物中逐渐加入盐酸,反应明显分三个阶段进行.若加入的HCl为n mol,溶液中NaCl.Na2CO3和NaHCO3分别为x mol.y mol.z mol.试分别计算在n值增大的过程中.不同反应阶段的n所对应的x.y.z的值.将其结果填入下表中.加入的HCln(mol)溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na₂CO₃和0.2 mol NaHCO₃溶解于水,在该混合物中逐渐加入盐酸,反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为n mol,溶液中NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃分别为x mol、y mol、z mol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n所对应的x、y、z的值，将其结果填入下表中。

加入的HCln(mol)	溶液中的NaClx(mol)	溶液中的Na₂CO₃y(mol)	溶液中的NaHCO₃z(mol)

解析：解题时要注意思维的逻辑性和严密性。首先应考虑三种物质混合后立即发生反应：

NaOH+NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O

这时溶液中有NaOH 0.25 mol、Na₂CO₃ 0.55 mol、NaHCO₃为0。

充分依据上述数据，紧紧抓住溶液中反应的三个阶段进行分析讨论。

第一反应阶段：

HCl+NaOH====NaCl+H₂O

n(HCl)为0—0.25 mol。由于HCl—NaCl，则NaCl与HCl的物质的量相等，x(NaCl)=n mol,y(Na₂CO₃)=0.55 mol，z(NaHCO₃)=0。

第二反应阶段：

HCl+Na₂CO₃====NaCl+NaHCO₃

n(HCl)范围为0.25 mol—(0.25+0.55)mol,

x(NaCl)=n mol。Na₂CO₃在反应中不断减少，

由y(Na₂CO₃)=0.55-(n-0.25)=(0.80-n)(mol),

NaHCO₃在不断增加，z（NaHCO₃）=（n-0.25）mol。

第三反应阶段：

HCl+NaHCO₃====NaCl+CO₂↑+H₂O

同理：n(HCl)范围为0.80 mol—(0.80+0.55) mol

x(NaCl)=n mol,y(Na₂CO₃)=0,

z(NaHCO₃)=(1.35-n)mol。

答案：

加入的HCln(mol)	溶液中的NaClx(mol)	溶液中的Na₂CO₃y(mol)	溶液中的NaHCO₃z(mol)
0—0.25	n	0.55	0
0.25—0.80	n	0.80-n	n-0.25
0.80—1.35	n	0	1.35-n

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