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2.下列有关化学实验的叙述正确的是(  )
A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C.Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

分析 A.盐酸滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚酞误差大;
B.锥形瓶不需要润洗;
C.Na2CO3溶液显碱性,与二氧化硅反应;
D.FeCl3溶液时加盐酸可抑制水解.

解答 解:A.盐酸滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚酞误差大,应选甲基橙作指示剂,故A错误;
B.锥形瓶不需要润洗,否则测定浓度偏大,故B错误;
C.Na2CO3溶液显碱性,与二氧化硅反应,则Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中,故C正确;
D.FeCl3溶液时加盐酸可抑制水解,不能加Fe,二者反应生成氯化亚铁,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握中和滴定、盐类水解、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意反应原理与实验的结合,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.常温下,浓度均为0.100mol•L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol•L-1HCl溶液滴定,其滴定曲线如图所示:当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A.当V(HCl)=0 mL时,c(NH3•H2O)=c(HCO3-
B.当V(HCl)=4.00 mL时,c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-
C.当V(HCl)=8.00 mL时,c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3-)+2c(CO32-
D.当V(HCl)=15.00 mL时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)

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13.仪器名称为“分液漏斗”的是(  )
A.B.C.D.

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10.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,所含碳氢键数目为aNA/7
B.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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17.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是.(  )
A.若关闭 K2、打开 K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极,b 为负极
B.关闭 K2,打开 K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧 杯,向试管内滴 入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a 为负极,b 为正极
C.若直流电源 a 为负极,b 为正极,关闭 K2 ,打开 K1,一段时间后,再关闭 K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D.若直流电源 a 为负极,b 为正极,关闭 K2,打开 K1,一段时间后,再关闭 K1,打开 K2,则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2-2e-+2OH-═2H2O

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7.将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(  )
A.KBrB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

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14.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,22.4LH2O中含有分子数为NA
B.常温常压下,28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA
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11.现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO).粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应),充分反应后过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤,将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧,冷却后称得固体质量为16.0g,则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为(  )
A.28%B.56%C.72%D.80%

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12.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴水褪色,也能与饱和NaHCO3溶液反应,则该有机物的结构(不考虑立体异构)有(  )
A.6种B.7种C.8种D.9种

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