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    2．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
    B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
    C．Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
    D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

    分析 A．盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定终点显酸性，利用酚酞误差大；
    B．锥形瓶不需要润洗；
    C．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应；
    D．FeCl3溶液时加盐酸可抑制水解．

    解答 解：A．盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定终点显酸性，利用酚酞误差大，应选甲基橙作指示剂，故A错误；
    B．锥形瓶不需要润洗，否则测定浓度偏大，故B错误；
    C．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应，则Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确；
    D．FeCl3溶液时加盐酸可抑制水解，不能加Fe，二者反应生成氯化亚铁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．常温下，浓度均为0.100mol•L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，其滴定曲线如图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．当V（HCl）=0 mL时，c（NH3•H2O）=c（HCO3-）
    B．当V（HCl）=4.00 mL时，c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．当V（HCl）=8.00 mL时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．当V（HCl）=15.00 mL时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    13．仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA/7
    B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    17．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（　　）
    A．若关闭 K2、打开 K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极，b 为负极
    B．关闭 K2，打开 K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极
    C．若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
    D．若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2-2e-+2OH-═2H2O

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    7．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
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    14．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA
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    C．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
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