偶联反应是近年来有机合成的热点之一。化合物I的结构简式为
，它可以发生以下反应：
利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路线如下：
(1)化合物I的分子式为_________，与氢氧化钠水溶液加热的反应方程式为________。
(2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应类型为_____________，Ⅵ的结构简式为____________。
(3)已知
和化合物I也能发生类似于反应①的反应，生成有机化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为___________________。
(4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一个碳原子，写出满足下列条件的化合物Ⅷ的同分异构体的结构简式_____。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组吸收峰
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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察
下表中50 mL稀盐酸和
1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c(HCl) /mol·L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA
C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA
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某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是
A．1mol该物质最多能和3mol氢气发生加成反应
B．1mol该物质和银氨溶液反应，最多可生成2mol银
C．1mol该物质最多能和3mol氢氧化钠发生反应
D．1mol该物质和碳酸钠反应可生成1mol二氧化碳
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下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用
B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀
C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+
D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
已知： 
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构
式分别是
和
。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
（2）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为
②n3 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
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在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
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中应该含有2个碳碳双键，与溴发生类似于1,3－丁二烯的加成反应，所以化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应类型
