练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．过氧化钙的化学式是CaO2
    B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
    C．O22-离子的电子式为
    D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂

    分析 A．根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则来书写化学式；
    B．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，；
    C．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；
    D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．

    解答 解：A．因为钙元素是+2价，即Ca2+，O22-离子是-2价，所以过氧化钙化学式CaO2，故A正确；
    B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；
    C．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故C正确；
    D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了过氧化钙的结构和性质，熟悉过氧化钠的结构及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份．一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g．计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
    C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积（　　）
    A．甲多B．乙多C．一样多D．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
    B．反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
    D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．萃取操作可在长颈漏斗中完成
    B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗
    C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品
    D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）标况下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是22g．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，请回答有关问题：

    （1）向甲中通入过量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3．
    （2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3（填含量最多的一种）．
    （3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨气b
    a．等于2mol　b．大于2mol　c．无法确定
    （4）写出上述流程中可以循环利用的一种物质CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
    ①白铁中铁作原电池的正极，该极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ②刻痕变蓝的是马口铁（填“白铁”还是“马口铁”），致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ③画出在铁上镀锌时的装置示意图．（注意标出电极、电解质溶液等）
    （2）利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的正极，电解质溶液可用下列中的AB（填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀．
    A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案