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    【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（ ）

    A.O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl

    【答案】D

    【解析】

    A. O2是单质，不是化合物，A项错误；

    B. MgCl2是离子化合物，只含有离子键，B项错误；

    C. HCl是共价化合物，只存在共价键，C项错误；

    D. NH4Cl是离子化合物，含有离子键， N与H之间还存在共价键，D项正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
    A.该温度高于25℃
    B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
    C.水电离出来的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
    D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )

    A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量 / g

    2.836

    5.672

    8.508

    生成气体的体积（标准状况）/ L

    1.12

    2.24

    2.80

    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
    A.40s
    B.15s
    C.30s
    D.20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    [A] [B] [C]
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ．
    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ．
    （3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9


    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
    B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
    C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X，Y，Z，W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

    X

    Y

    Z

    W

    结构
    或
    性质

    X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

    原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半


    （1）写出X单质的电子式 ．
    （2）W元素在周期表中的位置为 ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式 ．
    （4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
    b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
    e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．

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