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    6．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）
    A．乙酸具有挥发性B．乙酸是一元酸
    C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2

    分析 酸的酸性越强其电离程度越大，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．

    解答 解：A．乙酸具有挥发性，不能判断乙酸酸性比碳酸强，具有挥发性的酸也可能是强酸，如盐酸和硝酸等，故A错误；
    B．酸的强弱与其电离程度有关，与酸的元数无关，故B错误；
    C．酸的相对强弱与有机酸、无机酸无关，与其电离程度有关，故C错误；
    D．乙酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，乙酸酸性大于碳酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查酸的酸性强弱比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，利用强酸制取弱酸规律来分析解答即可，注意：酸的强弱与酸的元数及溶解度都无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
    吸收瓶123
    试剂50mL
    异丙醇50mL 6.8%
    H2O2溶液50mL 6.8%
    H2O2溶液
    目的吸收SO3吸收SO2
    当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
    （1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
    （2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
    （3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
    （4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）
    A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
    B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
    C．在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA
    D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大
    B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
    C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
    D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有浓度均为0.1mol•L -1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
    （3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
    （4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）
    A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
    B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
    C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（　　）
    A．
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    C．溶液中导电粒子的数目增加
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①③⑤⑥ （填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
    ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线． 这五项中的①③⑤（填序号）
    （4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
    ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序号）
    （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是D．（填序号）
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．称量时NaOH固体放在纸片上称
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各反应式中正确的是（　　）
    A．用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    B．将SO2通入H2S溶液中的化学方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
    C．氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H++OH-═H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

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