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    按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（　　）
    分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析．
    解答：解：A．氟、氯、溴、碘，单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；
    B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，与与H2反应越来越困难，故B错误；
    C．非金属性越强则单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故C正确；
    D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以氟、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律，同主族元素非金属性的强弱的变化规律是解答本题的关键，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    按照下列要求，回答有关问题。

    （1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

    （2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

    （3）H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

    （4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

    （5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

    （6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    按照下列要求，回答有关问题。

    （1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

    （2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

    （3）H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

    （4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

    （5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

    （6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列要求，回答有关问题。

    (1)氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

    (2)磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

    (3)H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SeO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

    (4)溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件下才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

    (5)请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

    (6)说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

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