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【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是gL﹣1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是(双选).
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 , 则其总酸量为45gL﹣1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
(3)常温下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.
①滴定醋酸溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):
(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是
(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量= g/100mL.

【答案】
(1)BD
(2)C
(3)图2;20.00; CH3COO+H2O?CH3COOH+OH
(4)除去溶解在水中的二氧化碳
(5)3cV
【解析】解:(1)A.醋酸为弱电解质,离子方程式应为CH3COOH+OH=CH3COO++H2O,故A错误;

B.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定,目的为减小实验误差,故B正确;

C.醋酸为弱电解质,滴定终点时,溶液呈碱性,不能用甲基橙为酸碱指示剂,否则误差较大,故C错误;

D.食醋的物质的量浓度为0.75molL﹣1,总酸量为0.75molL﹣1×60g/mol=45g/L,故D正确;

故选:BD;  (2)电离常数决定酸电离难易程度,由电离常数判断酸的强弱,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故选C;(3)①醋酸为弱电解质,醋酸为弱酸,氯化氢为强电解质,0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1,根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知,滴定醋酸溶液的曲线是图2;根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时,溶液为中性,则a点时盐酸的体积为20.00mL,

所以答案是:图2;20.00;

②醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解,溶液呈碱性,水解的离子方程式为:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

所以答案是:CH3COO+H2OCH3COOH+OH;(4)水中溶解二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应,影响测定结果,所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳;

所以答案是:除去溶解在水中的二氧化碳;(5)设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg,则

CH3COOOH~

NaOH

60

40

xg×0.2

cmolL﹣1×V×10﹣3L×40g/mol

解得:x=0.3cV

则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL;

所以答案是:3cV;

【考点精析】根据题目的已知条件,利用弱电解质在水溶液中的电离平衡和酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理;中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

练习册系列答案
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(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________

(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min内,I的反应速率v(Iˉ)= ____________

③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=______________

(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

①将试样02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当________________,则滴定达到终点。重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_________ (填“偏低”,“偏高”,“无影响”)。

【答案】

【解析】(1). 由图1可知,As2O3(s)O2(g)反应转化为As2O5(s)△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,则热化学方程式为:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案为:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;

(2). . 升高温变,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应为放热反应,则△H<0,故答案为:小于;

. 0~10min 内,I2的浓度从0变为0.015mol/L,由反应方程式可知,I减少了0.03mol/L,0~10min内,用I表示的反应速率v(I)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案为:0.003mol/(L·min);

. a. 根据物料守恒关系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化,不能说明反应达到平衡状态,故a错误;b. 溶液颜色不再变化,说明各物质的浓度不再改变,反应达到平衡状态,故b正确;c. c(AsO33-)c(AsO43-)的比值不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故c正确;d. I的生成速率等于I2的生成速率,正逆反应速率不相等,说明反应没有达到平衡状态,故d错误;答案选:bc;

. 由反应方程式可知,在该条件下,反应平衡常数的表达式K=,故答案为:

(3). . 0.02500mol/LI2溶液滴定含AsO33-AsO43-的混合溶液,当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复,即为滴定终点,上述混合液用0.02500mol/LI2溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根据As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,则试样中As2O5的质量分数是×100%=50.50%,若滴定终点时仰视读数,会使读取的标准液体积偏大,n(AsO33-)偏大,则As2O5的质量分数偏小,所测结果偏低,故答案为:滴入最后一滴标准液,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复;50.50%;偏低

型】
束】
11

【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

I.研究发现,钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1。

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II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

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__________________________________

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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
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C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素

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【题目】X表示原子:

(1)中性原子的中子数:N________

(2)阴离子的中子数:AXn共有x个电子,则N________

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(4)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n gA2-所含电子的物质的量为________mol。

(5)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,则:X元素在周期表中的位置_____________________________

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