Question

15．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是（　　）

• A． 物质C不可能为气态
• B． 正反应为吸热反应
• C． 该反应，升高温度平衡正向移动
• D． 300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

Answer 1

分析 根据压强与B%的图象可知，压强增大，B的含量减小，平衡向着正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，据此可知C一定不是气体；由温度与D%的图象可知，升高温度，D%减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，据此进行解答．

解答 解：由图中压强对B%的影响可知，压强增大，B的含量反而减小，说明正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，故C的状态为固体或者液体；再根据温度对D%的影响可知，温度越高，D的含量越小，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，
根据以上分析可知，正反应为放热反应，C是固体或液体．
A、物质C不可能为气态，为固体或者液体，故A正确；
B、正反应为放热反应，故B错误；
C、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故C错误；
D、反应到达平衡状态后，迅速充入He，各组分的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了产物百分含量随温度、时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素，学会根据化学平衡曲线分析反应物、生成物状态及反应中焓变，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．