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【题目】以铜片(含少量杂质铁)为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图:

1酸洗的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4,写出酸洗时反应的离子方程式:___

2水洗后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___

3酸溶时的装置如图所示,烧杯内所发生的反应为:

NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

酸溶时为防止反应过于剧烈,可以采取的方法有______

②通入空气的作用是______

4调节pH=3~4,并保温3个小时的目的是___

5)烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料,制取NaNO3固体的实验方案:___

[已知3NaNO22HNO3=3NaNO32NO↑H2ONaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂:硝酸和NaOH溶液]

【答案】Cu2(OH)2SO42H+=2Cu2++SO42-+2H2O 取最后一次所得水洗液,向其中加入足量盐酸,再加入氯化钡溶液,若无沉淀生成,则铜片已洗涤干净 降低反应的温度 缓慢(分批次)滴入硝酸 将部分NO转化为NO2 NONO2鼓入烧杯,使其能被NaOH溶液吸收 将溶液中的Fe3充分水解转化为Fe(OH)3沉淀 向所得溶液中滴加硝酸,搅拌使其充分反应,同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体,待溶液中无气泡产生,停止滴加,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体

【解析】

铜片用硝酸酸洗,洗去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4,水洗去可溶性离子,再加硝酸进行酸溶,铜片溶解,得到大量的硝酸铜和杂质硝酸铁,调节pH=3~4,并保温3个小时,促进Fe3水解,使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀,过滤得到硝酸铜的水溶液。

1酸洗的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4酸洗时反应的离子方程式:Cu2(OH)2SO42H+=2Cu2++SO42-+2H2O

2水洗去除铜片表面可溶性离子,水洗后检验铜片表面是否洗涤干净方法是:取最后一次所得水洗液,向其中加入足量盐酸,再加入氯化钡溶液,若无沉淀生成,则铜片已洗涤干净;

3①“酸溶时为防止反应过于剧烈,减缓反应速率,可以采取的措施有适当降低反应温度、缓慢滴加硝酸溶液;

通入氧气,可以把部分NONO2转化为硝酸,从而减少硝酸的用量,同时可以将装置内剩余的NONO2转移到烧杯内进行尾气吸收,故通入空气的作用是:部分NONO2转化为硝酸,从而减少硝酸的用量;将NONO2转移到烧杯内进行尾气吸收;

4)调节pH=3~4,并保温3个小时,为了促进Fe3水解,使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀;

5)烧杯中所得溶液含有NaNO2NaNO3,要完全转化为NaNO3NaNO2需要加入硝酸进行转化,在此过程中有NO气体,防止该气体逸出,同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体,待溶液中无气泡产生,停止滴加,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体。

练习册系列答案
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针对上述工业流程,下列选项错误的是(

A.第①步加稀时,粗MnO2样品中的MnOMnCO3转化为可溶性物质

B.不考虑操作过程中的损失,本流程中的固体能全部循环,不需额外补充

C.第②步反应的离子方程式

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下列说法正确的是(

A.放电时Li+由正极区移向负极区

B.充电时电极a与外接电源的正极相连

C.充电时阳极为Li1xV3O8-xe-=LiV3O8xLi+

D.正极质量每增加2.1g,电路中转移的电子数为0.1mol

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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质,发生反应:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) ΔH0,测得反应的相关数据如下:

容器1

容器2

容器3

温度/

200

300

200

起始物质投入量

1molPCl32molCl2

2molPCl31molCl2

2molCl22molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化学平衡常数

K1

K2

K3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

物质的转化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

下列说法正确的是(

A.K1K2

B.c1c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)α3(PCl5)1

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2沉淀、过滤所得滤渣为Fe(OH)3Al(OH)3,生成Fe(OH)3的离子反应方程式为___

3碱浸加入NaOH发生反应的离子方程式为___

4水解、过滤可得到Al(OH)3沉淀,升高温度有利于水解的原因是___。该步骤可将加水改成通入过量的___气体。

5)流程中,可以回收并循坏利用的物质除NH3外,还有______

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A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

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请回答下列问题:

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________

(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(3)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;假设2NO2能被Na2O2氧化;

假设3________________________________________________

(4)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的BDE装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________

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【题目】按要求填空:

(1)写出下列反应的方程式:

①乙烯使溴水褪色:_____________________________

②乙醇的催化氧化反应:_________________________

③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热:____________________

④苯酚与溴的反应:___________________________________

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(2)用系统命名法命名下列物质

________________;②CH3CH2CH=CHCH3________________

(3)写出结构简式或名称:

①分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,写出该芳香烃结构简式____________________

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