Question

锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I₂→2LiI．下列有关说法错误的是（　　）

• A、放电时化学能转化为电能
• B、负极反应为：Li-e→Li⁺
• C、正极反应为：I₂+2e→2I^-
• D、电子由正极流向负极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，I₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，正极发生还原反应，电极方程式为：I₂+2e→2I^-，原电池中电子从负极流向正极；据此分析．

解答： 解：A．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能装置，故A正确；
B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为：I₂+2e→2I^-，故C正确；
D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写．