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12.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C+和B3-具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的原子个数为1:1的化合物,是人们生活的必需品.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl(填元素符号).
(2 )由A和D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性差的是PH3(用化学式表示).
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键.用电子式表示A和B其形成化合物过程
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4
(5)将单质E通入氯化亚铁溶液时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素,A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素,Na+和N3-具有相同的电子层结构,符合题意,B和D 同族,则D为磷元素,C和E形成的原子个数为1:1的化合物,是人们生活的必需品,则E为Cl元素,据此解答.

解答 解:五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素,A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素,Na+和N3-具有相同的电子层结构,符合题意,B和D 同族,则D为磷元素,C和E形成的原子个数为1:1的化合物,是人们生活的必需品,则E为Cl元素.
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大,
最高价含氧酸的酸性越强,中心元素的非金属性越强,高氯酸是最强的含氧酸,故Cl非金属性最强,
故答案为:Na;Cl;
(2)由A和D、E所形成的共价型化合物分别为PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性最差的是PH3
故答案为:PH3
(3)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,含有离子键、共价键,用电子式表示HCl的形成过程:
故答案为:离子键、共价键;
(4)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4
故答案为:H3PO4
(5)氯气与氯化亚铁反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律等,难度中等,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )
选项实验结论
A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色
B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性
C稀盐酸Na2SO3Ba(NO32溶液生成BaSO3白色沉淀
D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性:醋酸>碳酸>苯酚
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列事实描述不正确的是(  )
A.高温煅烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量
B.中和反应中,反应物总能量高于生成物总能量
C.铝粉和盐酸反应时,溶液温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关实验装置正确的是(  )
A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置分离苯和溴苯
C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置测定中和热

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.常温下,下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+
B.0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.已知Kw(HF)>Kw(CH3COOH),pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中:3c(H+)+2c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+3c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.有A、B、C三种元素,已知①4g A元素的单质与水作用,在标准状况下放出氢气2.24L,反应中有1.204×1023个电子发生转移;②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物,且知A、B的离子具有相同的核外电子排布;③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐,1mol该盐含有42mol电子.
根据以上信息填写下列空白:
(1)元素符号:A:Ca,B:Cl,C:N.
(2)A元素的离子结构示意图为
(3)用电子式表示AB2的形成过程
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有大量白烟现象发生,生成物的化学式为NH4Cl,它属于离子化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下:
步骤1:向废液中加入足量的NaCl溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净.
步骤2:将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl].取出铝片,过滤并洗涤沉淀.
步骤3:…
(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置,向上层清液中继续滴加NaCl溶液,若溶液不变浑浊,则NaCl已足量.
(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.写出该过程中发生反应的离子方程式:2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑.
(3)已知AgNO3和Al(NO33的溶解度曲线如图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案:向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反应后,过滤;将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤;用冰水洗涤、干燥,得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有:稀盐酸、稀硝酸、冰水).
(4)已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色).实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应):
①称取2.000g制备的需要样品,加水溶解,定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管.
②准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO42]溶液作指示剂,再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定.滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色.
③重复②的操作两次,所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL.则硝酸银的质量分数为98.60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关元素性质的递变规律不正确的是(  )
A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C.Na、K、Rb的原子半径依次增大D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式属于水解反应,而且可使溶液呈酸性的是(  )
A.HS-+H2O?S2-+H3O+B.SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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