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    【题目】为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（ ）

    A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分为乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯。故选择B选项。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

    C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

    D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )

    A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

    C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是

    A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH

    B. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次

    C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅

    D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    如图，在试管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加2g无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管①小火加热3～5min后，再改用大火加热，当观察到试管②有明显现象时停止实验。

    （1）加入浓H2SO4的目除了制乙酸外，还有哪两个作用？________________、__________ ；

    （2）写出试管①中主要反应的化学方程式________________________________________；

    （3）试管②中观察到的现象是____________________________________________________；

    （4）该实验中球形干燥管的主要作用是________________。

    （5）饱和Na2CO3溶液的作用有三条，分别是：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( )

    A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于的表述不正确的是(　　)

    A. 该物质能发生缩聚反应

    B. 该物质有7种不同化学环境的氢原子

    C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应

    D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

    口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

    A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒

    C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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