下表为元素周期表的一部分.其中的字母代表对应的元素．(1)Y的负离子Y-的核外电子排布式为 ,(2)C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为 ,(3)B的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道,(4)X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为杂化.空间构型为．(5)W元素的基态原子价电子排布为 .位于元素周期表族,(6)B.C.D三种元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

（1）Y的负离子Y^-的核外电子排布式为

；
（2）C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为

；
（3）B的基态原子中核外电子占据

种能量不同的原子轨道；
（4）X与D原子结合形成的XD₄^2-离子的中心原子杂化类型为

杂化，空间构型为

．
（5）W元素的基态原子价电子排布为

，位于元素周期表

族；
（6）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）
（7）化合物B₃C₄晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、X为S、Y为Cl、Z为Fe、W为Cu．
（1）Cl^-的核外电子数为18，根据能量最低原理书写其核外电子排布式；
（2）C的基态原子核外电子排布为1s²2s²2p³，结合核外电子排布规律画出其轨道表示式；
（3）B原子核外电子排布为1s²2s²2p²；
（4）计算SO₄^2-离子的中心原子S原子价层电子对数、孤电子对数，确定杂化方式及空间构型；
（5）W为Cu元素，核外电子数为29，根据能量最低原理书写其价电子排布式，确定其在周期表中位置；
（6）同周期自左而右电负性增大；
（7）都属于原子晶体，共价键键长越短，键能越大，化学键越稳定，硬度越大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、X为S、Y为Cl、Z为Fe、W为Cu．
（1）Cl^-的核外电子数为18，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）C的基态原子核外电子排布为1s²2s²2p³，由核外电子排布规律，可知其轨道表示式为：

，
故答案为：

；
（3）B原子核外电子排布为1s²2s²2p²，1s、2s、2p能级能量不同，故有3种能量不同的原子轨道，
故答案为：3；
（4）SO₄^2-离子的中心原子S原子孤电子对数=

6+2-4×2

=0、价层电子对数=4+0=4，故S原子采取sp³杂化，其空间结构为正四面体，故答案为：sp³；正四面体；
（5）W为Cu元素，核外电子数为29，根据能量最低原理，其价电子排布式为3d¹⁰4s¹，处于周期表中第四周期ⅠB族；故答案为：3d¹⁰4s¹；ⅠB；
（6）同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（7）都属于原子晶体，C-N键的键长比C-C键短、C-N键的键能大，键能越大，化学键越稳定，硬度越大，故N₃C₄D的硬度比金刚石大，故答案为：C-N键的键长比C-C键短、C-N键的键能大．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电负性、晶体类型与性质等，难度中等，注意掌握物质熔沸点、硬度比较．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、OH^-、Na⁺、CO₃^2-

B、OH^-、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-

C、Ag+、Cl^-、K⁺、NO₃^-

D、OH^-、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

碳、氮，氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由他们组成的SCN^-、CN^-、F^-等形成很多的配合物．
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为

、电子书数为

，N、O、F第一电离能由小到大的顺序为

（填写元素符号）．
（2）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为

，六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-的配体CN^-中C原子杂化轨道类型是

．
（3）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力

（填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（4）写出一种与SCN^-互为等电子的分子

（用化学式表示），该分子的空间构型为

．
（5）F^-可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如图），该晶体的化学式为

，若晶体密度为ρg?cm^-3，则晶胞的棱长为

cm（用含ρ、N_A的代数式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验．

操作	现象
1．粉碎后投入水中	没有明显变化
2．向上述水中加浓盐酸至过量	矿石部分溶解，并有大量无色无味气体生成

【查阅资料】该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃的两种或三种组成．
【方案设计及验证】小组同学为确定矿物质组成设计如下实验方案并进行试验．（所用仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、钥匙、漏斗、漏斗架；2mol/L盐酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．）