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    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

    （3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

    （4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

    （5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

    （6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    C．定容时仰视观察液面

    D．未洗涤烧杯和玻璃棒

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、漂白粉B．硫酸、烧碱、小苏打
    C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图1：

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
    ①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
    请回答以下问题：
    （1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
    （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
    （3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
    （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
    （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件己略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．请回答下列问题：
    （1）E的电子式为．
    （2）H的化学式为CuSO4．
    （3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
    （4）写出反应②的离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
    写出反应③的离子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时氯水含Cl2、HClO和ClO-组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（　　）
    A．n（Cl2）、n（HClO）和n（ClO-）之和不随pH变化而变化
    B．当pH逐渐增大时，HClO先增大后减小
    C．当pH＞8.5时，c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-）
    D．K1、K2均是通过曲线交点计算得出的酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

    A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

    C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为

    A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用固体KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
    ①烧杯   ②胶头滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦酒精灯  ⑧药匙
    （1）配制时时使用的仪器有①②④⑤⑥⑧（填代号）
    （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌（加速溶解）、引流
    （3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④转移
    ⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀   ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧④⑤⑥⑦
    （4）试计算应称取的KCl固体的质量为18.6g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是0.05mol•L-1．
    （5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水不变；
    ③定容时俯视观察液面偏高．

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