【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是
A.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D.相同条件下，W单质的沸点比X单质的低
【答案】D
【解析】
根据“X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，根据图示可知原子半径：Y>Z>X>W，且Z的族序数等于其周期数，所以Z为Al， W、X位于不同周期，所以W为H，Y的原子序数比Z小，半径比Z大，Y与Z同周期，可能为Na或Mg。
A.Z为Al，Al3+在水溶液中发生水解影响水的电离平衡，故A错误；
B. Z为Al，其氯化物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解制取铝单质，故B错误；
C.Y为钠或镁，金属性比铝强，最高价氧化物对应水化物的碱性比铝的强，故C错误；
D.W为氢，其单质为氢气，X为氧，对应单质为氧气或臭氧，均为分子晶体，相同条件下，熔沸点与相对分子质量有关，氧气或臭氧的相对分子质量均大于氢气，故熔沸点高，故D正确；
故答案为D。
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【题目】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W2＋离子的核外电子排布式是________。
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【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
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【题目】为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：
I.确定分子式
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。
（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。
II.结构式的确定
（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。
III.性质实验
（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。
（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。
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【题目】一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q
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【题目】室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)
B.在pH=4的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)
C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)
D.K1(H2A)的数量级约为10-3.3
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
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【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)＝
v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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