【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是（ ）
A.放电时，正极反应为Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2
B.充电时，阳极区附近溶液的pH不断变小
C.放电时，每转移0.2mol电子，有0.1mol负极材料被还原
D.充电时，阴极反应为2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O
【答案】B
【解析】
A、放电时是原电池工作原理，正极上发生得电子的还原反应，即2NiOOH＋2e-＋2H2O =2Ni(OH)2+2OH-，选项A错误；
B、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，2Ni(OH)2-2e-+2OH- =2NiOOH＋2H2O，阴极附近溶液的pH不断变小，选项B正确；
C、放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，即Cd-2e-+2OH- =Cd(OH)2，每转移0.2mol电子，有0.1mol负极材料被氧化，选项C错误；
D、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，Cd(OH)2+2e- =Cd+2OH-，选项D错误；
答案选B。
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【题目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。
（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）
请回答下列问题：
①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。
Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
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【题目】化学反应2A(g)+B(?)
2C(g)达到化学平衡时：
(1)升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和_____生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
(2)如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是_______态物质。
(3)若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
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【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为____。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为___。
（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入___。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是___。
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【题目】下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. 
在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
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【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：
(1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。
(2)过程①体现Na2SO3的_________性。
(3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。
(4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。
(5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。
(6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。
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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑
B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe移向Cu
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【题目】有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
在
五种物质中，互为同分异构体的是______
填代号
。
写出下列反应的反应类型
：______，
：______，
：______，
：______。
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【题目】氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是
A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中
，每转化
转移的电子数为6NA
C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)
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