练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
    B、常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
    C、标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
    D、13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、题中没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量；
    B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子分别为2和3，无法计算1mol混合物中含有的氧原子数目；
    C、乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键，含有5对共用电子对；
    D、根据电子守恒计算出锌与浓硫酸反应生成的氢气和二氧化硫混合气体的物质的量．
    解答： 解：A、没有告诉0.1mol/L的氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
    B、1molO2和O3的混合气体中，氧气含有2个氧原子，臭氧含有3个氧原子，所以无法计算混合物中含有的氧原子数目，故B错误；
    C、标况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯中含有1mol碳碳共用电子对、2mol碳氢共用电子对，总共含有3mol共用电子对，故C错误；
    D、13g锌的物质的量为0.2mol，完全反应变成锌离子失去0.4mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移0.4mol电子会生成0.2mol气体，生成气体分子数为0.2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，转移氧气和臭氧含有的氧原子不同，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
    B、
    滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹
    C、
    石油的分馏
    D、
    用水吸收氯化氢气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
    B、将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1
    B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、O.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
    B、1OOmL 2.0mol?L- 1的醋酸溶液中氢离子数为0.2NA
    C、室温下，30g由CH2O和C2H4O2组成的混合物中含有的碳原子数为NA
    D、11.6g苯酚钠（C6H5ONa）溶解于水，溶液中C6H5O-离子数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
    （1）E2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）CB2-3的立体构型是（用文字描述）
     
    ；其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为
     
    ；其中σ键与π键之比为
     
    ．
    （4）[E（H2O）6]3+内E3+与H2O间的作用力为
     
    ．
    （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为
     
    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是
     

    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是
     
    ．
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是
     
    o
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的是
     
    （填选项编号）．
    A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：
    C60分子中原子轨道杂化类型是
     

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：
    该材料的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某进行无土栽培试验的实验室需要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表．
    KClK2SO4ZnSO4
    0.3mol0.2mol0.1mol
    但实验员配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2），选择现有药品帮实验员配得第二份营养液，写出所取药品的物质的量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案