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    15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

    分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
    B、求出氧气的物质的量，然后根据在此反应中，氧元素的价态由-1价变为0价来分析；
    C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol；
    D、NA个CO的物质的量为1mol，求出1molCO和0.5mol甲烷的质量．

    解答 解：A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故含2NA个氢原子，故A错误；
    B、32g氧气的物质的量为1mol，而在此反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2NA个电子，故B正确；
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，体积约为22.4L，而CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量为28g，故C正确；
    D、NA个CO的物质的量为1mol，故1molCO的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，故两者的质量只比为7：2，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的 SO2（g）和 O2（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进 行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    A．x=1.6
    B．实验 1 在前 6min 的反应速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
    C．T1、T2的关系：T1＞T2
    D．K1、K2的关系：K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
    ①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气．
    ①A的结构简式是：，名称是：3-甲基-1-丁炔．
    ②链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式CH3CH=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．

    （1）该同学应选择500mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0g
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时俯视刻度线：偏高；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：

    （1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
    （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
    （3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4：1．
    （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．
    请回答：
    ①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是离子反应的写离子方程式）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关可逆反应的说法不正确的是（　　）
    A．可逆反应是指在同一条件下能同 时向正逆两个方向进行的反应
    B．2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反应
    C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O与2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互为可逆反应
    D．只有可逆反应才存在化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

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