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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．乙酸的分子模型可表示为
    B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
    D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

    分析 A．乙酸的结构简式为CH3COOH，以此可判断分析模型；
    B．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上；
    C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；
    D．乙醇和乙酸可发生酯化反应．

    解答 解：A．乙酸的结构简式为CH3COOH，含有3个C-H、1个C=O键和-OH，分子模型可表示为，故A正确；
    B．糖类中的单糖、二糖等，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
    C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
    D．乙醇和乙酸可发生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难不大，注意把握乙烯的结构和性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）
    A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

    （l）用图1装置制备Cl2
    ①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
    （2）用下列装置模拟从海水中提溴．
    对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
    已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
    操作步骤实验现象结论或解释
    ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化产生气泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
    向①的试管中加入CCl4，振荡，静置②溶液分层，下层为棕红色生成单质溴
    ③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
    a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
    C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”
    D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色．实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取SO2B．用装置乙制取CuBr
    C．用装置丙避光将CuBr与母液分离D．用装置丁干燥CuBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用ad．
    a．碱石灰b．无水氯化钙  c．五氧化二磷d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．酚类-OHB．CH3COCH3　醚类　C-O-C
    C．醛类-CHOD．酮类　C═O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示．该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．负极附近溶液的PH增大
    B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O
    C．电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动
    D．消耗3．lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

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