Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
• B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• C、若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍
• D、若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，依据平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 2      1       0
变化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 1.4    0.7     0.3
依据计算结果分析选项．

解答： 解：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，则
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  2       1      0
变化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 1.4     0.7    0.3
A、以X浓度变化表示的反应速率为=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?S），故A正确；
B、将容器体积变为20L，压强减小，平衡会逆向进行，Z的平衡浓度会比原来的一半还小，故B错误；
C、若压强增大1倍，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大1倍还要多，故C错误；
D、若升高温度，X的浓度增大，则平衡逆向移动，所以反应是放热的，则该反应的△H＜0，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．